balanceamento

Balanceamento das Equações
Prof: THOMAS JEFFERSON

Frente: 03

Aula: 03
GE020307

REAÇÕES QUÍMICAS
São transformações de substâncias em que são rompidas as ligações existentes e constituídas ligações novas - há transformação de substâncias em outras, com propriedades bem diferentes. Uma transformação de substâncias, isto é, as reações químicas são evidenciadas por certos indícios, tais como a mudança de coloração, a liberação de gás, como acontece na efervescência, a precipitação pela formação de um composto insolúvel. A reação química é representada por uma equação química que consta de dois membros:

N2 + 3H2 → 2NH3
Reagentes
Produtos
(1ºmembro)
(2º membro)
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
O balanceamento de uma equação baseia-se na igualdade do número total de átomos dos reagentes com o número total de átomos dos produtos, através dos coeficientes. Uma das formas de balanceamento é o método por tentativas.

8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2
9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
11)) Al + HCl ⎯→ AlCl3 + H2
12) SO2 + MgO + O2 ⎯→ MgSO4
13) N2H4 + O2 ⎯→ N2 + H2O
14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
15) CaCO3 + HCl ⎯→ CaCl2 + H2O + CO2
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Com base em alguns critérios, como a natureza das substâncias (simples ou composta), as reações estão assim classificadas:
1- REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

Ocorrem quando, a partir de vários reagentes, é obtido um único produto.
Exemplo: P4 + 5 O2 → 2 P2O5
OBS: Os coeficientes são os menores números inteiros que estão ao lado esquerdo de cada substância da reação.
Vamos ajustar as reações abaixo:
1) C + O2 → CO2
2) P + O2 → P2O5
3) Fe + O2 → Fe2O3
4) SO2 + O2 → SO3

2- REAÇÕES DE ANÁLISE DECOMPOSIÇÃO

Ocorrem quando vários produtos são obtidos a partir de um único reagente. Uma substância composta decompõe-se em duas ou mais substâncias.
São, portanto, reações contrárias às reações de síntese. Os casos mais comuns são: a pirólise